Informações: Descoberto por JA Afrvedson em 1817 em Estocolmo, Suécia. Os minerais mais importantes são a Spodumena (LiAlSi206) e a petalita (LiAlSi4O10). O metal é obtido por redução eletrolítica , geralmente de uma mistura de haletos fundidos ou hidróxidos. Assim, o lítio é produzido de uma mistura de LiCl-KCl, na qual o KCl serve para abaixar o ponto de fusão.
Propriedades: Litio é um metal prateado suave que é um bom condutor de eletricidade e térmico. O lítio é muito reativo, e assim normalmente é armazenado em óleo. É o elemento sólido mais claro.
Usos: Hoje o lítio está sendo usado na fabricação de baterias recarregáveis, e em plataformas espaciais onde remove gás carbônico de ar.
Função Biológica: Tem relativamente baixa toxicidade. É usado, como um sal, no tratamento de depressão maníaca. O mecanismo de ação neste tratamento ainda é desconhecido. Porém, pode causar deformidade no feto ao nascer.
DADOS:
Ponto de Fusão: 454 K (Kelvin)
Ponto de Ebulição: 1620.0K (Kelvin)
Densidade: 0.53 g/cm3
No. Atômico: 3
Isótopos: 7 ; 6
S.E.P.: -3.04 Li+ILi
u.m.a.: 6.941
Estado de Oxidação: -1; 0; +1
Eletronegatividade: 1.0
Propriedades: Litio é um metal prateado suave que é um bom condutor de eletricidade e térmico. O lítio é muito reativo, e assim normalmente é armazenado em óleo. É o elemento sólido mais claro.
Usos: Hoje o lítio está sendo usado na fabricação de baterias recarregáveis, e em plataformas espaciais onde remove gás carbônico de ar.
Função Biológica: Tem relativamente baixa toxicidade. É usado, como um sal, no tratamento de depressão maníaca. O mecanismo de ação neste tratamento ainda é desconhecido. Porém, pode causar deformidade no feto ao nascer.
DADOS:
Ponto de Fusão: 454 K (Kelvin)
Ponto de Ebulição: 1620.0K (Kelvin)
Densidade: 0.53 g/cm3
No. Atômico: 3
Isótopos: 7 ; 6
S.E.P.: -3.04 Li+ILi
u.m.a.: 6.941
Estado de Oxidação: -1; 0; +1
Eletronegatividade: 1.0
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